不同元素的结晶特征取决于它们的原子排列方式和晶格结构。元素的晶体结构可以分为不同的晶系和晶格类型，这些因素决定了元素的物理性质和化学性质。以下是一些常见的不同元素结晶的区别：
立方晶系：
简单立方结构：每个原子位于一个立方格点上。例如，钠（Na）在室温下为简单立方结构。
面心立方结构：每个原子位于每个立方面的中心，以及每个角上。例如，铜（Cu）在室温下为面心立方结构。
体心立方结构：每个原子位于立方体的中心。例如，铁（Fe）在室温下为体心立方结构。
六方晶系：
六方最密堆积结构：每个原子位于六边形最密堆积的格点上。例如，硬金属钴（Co）在室温下为六方最密堆积结构。
其他晶系：
正交晶系：包括正交、基心正交和体心正交结构，如钙（Ca）和镁（Mg）。
斜方晶系：包括斜方和基心斜方结构，如硫（S）。
单斜晶系：如硅酸钠（NaAlSi3O8）。
每种晶系和晶格结构都具有独特的对称性和原子排列方式，这些特征决定了元素的物理性质，如密度、硬度、导电性等。不同元素的结晶结构也可以影响它们的化学性质，包括反应性和晶格缺陷的形成。因此，研究元素的结晶特征对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
这是两个概念。同素异形体之间的转变是化学变化，同种元素的单质之间转化，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷，石墨转化为金刚石等。
重结晶是两种物质的分离，是物理变化。两种物质在水中的溶解度随温度变化不同，利用降低较高温度下的溶解度大的饱和溶液，析出溶解度大的溶质，而溶解度小的溶质不析出，或析出很少，再进行溶解降温结晶来分离（重复操作）。如分离KNO3和NaCl，用重结晶。
不同元素的本质区别是它们对应的原子（或离子）的原子核中的质子数目不同。一个元素可能有多种同位素，但是同位素之间区别在于中子数目不同，而它们的质子数目是一样的。不同元素的本质区别元素在元素周期表中，是按照原子序数进行排列的。而原子序数，实质上就是原子/离子的质子数目。不同元素的本质区别是它们对应的原子（或离子）的原子核中的质子数目不同。质子数目的不同会深刻影响元素的原子和离子的化学性质。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。
同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。
同种元素的原子可以是不同种原子。
如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C。
